如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)鈉離子的移動方向確定電解池的陰陽極；
B、根據(jù)陰極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉來回答；
C、根據(jù)電解原理方程式來回答；
D、根據(jù)粗鹽的提純原理來確定所用的試劑．
解答：解：A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產(chǎn)生氫氧化鈉以外還會產(chǎn)生氫氣，故從E口逸出的氣體是H2，故A正確；
B、陰極D極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，標準狀況下每生成22.4L即1molC12，便產(chǎn)生2molNaOH，故C正確；
D、粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，出去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．
練習冊系列答案
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如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖．已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　�。�

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（1）下列說法不正確的是（   ）

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加  Na2CO3溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），

在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。

A為            離子交換膜、B為          離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應該在      區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                 ，在III區(qū)得到                     。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：            

 

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