以乙醇為原料，用下述6類反應：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚，來合成環(huán)乙二酸乙二酯（結構如右圖），正確的順序是（   ）

A. ①⑤②③④  B. ①②③④⑤   C. ②③⑤①④   D. ②③⑤①⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


水是一種寶貴的自然資源。

（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染。水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、 NH3 + O2 →HNO2+ H2O（未配平）

B、2HNO2+O2 → 2HNO3，回答以下問題

   ① 配平反應A并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

 ____NH3+ ___O2 → ___HNO2+ ____ H2O

② 反應B中被氧化的元素是            。

(2)氧化還原法是處理污水常用的方法之一。某工廠排放的污水，經(jīng)檢測，污水中含有

0.012 mol/L的游離態(tài)溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：

                                                               

若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液     L才能將單質溴全部除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中屬于取代反應的是（    ）

 ①由乙醇制備乙烯  ②乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯  ③丙烯和溴的四氯化碳溶液反應

④苯和濃硝酸、濃硫酸共熱   ⑤乙酸乙酯和稀硫酸共熱  ⑥溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液共熱

A．①②④⑤          B．②④⑤⑥         C．②③④⑤        D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（    ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<T            B．離子半徑：X<R

C．最高價氧化物對應水化物堿性：X>Y   D．Y單質能與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是

A．混合氣體中一定有甲烷          B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C．混合氣體中一定有乙烷          D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


經(jīng)過測定由C2H4O和C6H6組成的混合物中氧的質量分數(shù)為8%，則次混合物中碳的質量分數(shù)為

A、8.5%             B、78%           C、14%          D、84%

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科目：高中化學 來源： 題型：


向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol·L－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是(　　)。

A．c＝        B．p＝m＋

C．n＝m＋17Vc      D．m＜p＜m

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是

________________________________________________________________________。

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為____________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是(填選項代號)________。

A．Ⅱ比Ⅲ復雜

B．Ⅱ比Ⅲ安全

C．Ⅱ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅱ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________。

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

①當石灰水過量時，其離子方程式為_________________________________________。

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式___________________________________________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式_________________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________________________________；

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為___________________。

②甲醛分子的空間構型是__________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為____________。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu+數(shù)目為__________。

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