根據(jù)下表的鍵能的數(shù)據(jù)，可計算出甲烷的燃燒熱△H是（　�。�
化學(xué)鍵 O=O C-H O-H C=O
鍵能kJ/mol 497 414 463 803
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷．
解答：解：因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，
甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)：CH4+2O2═CO2+2H2O，
舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為：414×4+497×2=2650（kJ），
新鍵生成釋放的能量為：803×2+463×4=3458（kJ），
所以化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為：3458kJ-2650kJ=808kJ，即△H=-808kJ/mol，
故選：B．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的能量變化和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河北省衡水中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題．

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填序號)

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

化合物HCl、HBr、HI中________受熱時最穩(wěn)定．

(2)1 mol　H2在2 mol　Cl2中燃燒，放出熱量________kJ．一定條件下，1 mol　H2分別與足量Cl2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________(填序號)

A．Cl2＜Br2＜I2

B．Cl2＞Br2＞I2

(3)下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是________(填序號)

①原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

②氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長

③鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

(4)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是________(填序號)

A．乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

(5)氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．

①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，則結(jié)構(gòu)式為________．

③氰分子中碳原子為________雜化；一個氰分子中包含________個σ鍵，________個鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：021

根據(jù)下表的鍵能的數(shù)據(jù)，可計算出甲烷的燃燒熱是

A．

379 kJ/mol

B．

808 kJ/mol

C．

1656 kJ/mol

D．

2532 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：海門市2007學(xué)年第一學(xué)期高三第一次診斷考試、化學(xué)試卷 題型：022

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．(單位：KJ·mol－1)

閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性．試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍________<C－Br鍵能<________．

(2)

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為________．

(3)

鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________．

(4)

有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點．你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋．________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學(xué)用語的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。

（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式          ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式                。

（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而    （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

 

 

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