【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱為___。
(2)上述框圖中,①是___反應(yīng),③是___反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:___。
(4)C1的結(jié)構(gòu)簡式是___;F1的結(jié)構(gòu)簡式是___。
【答案】碳碳雙鍵 取代 加成
【解析】
烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2,C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D,D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成,故C2為或?qū)懗桑?/span>CH3)2C=C(CH3)2,C1為,則D為,E為,F1為,F2為,以此來解答。
(1)化合物E為,含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵;
(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①中A中H原子被Cl原子取代生成B,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng),屬于加成反應(yīng);
(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)由上述分析可知,C1的結(jié)構(gòu)簡式是,F1的結(jié)構(gòu)簡式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅是一種無毒的無機(jī)化合物,可用于生產(chǎn)嬰兒爽身粉。鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取氧化鋅的流程圖。
已知:幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 4.2 | 6.4 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 6.7 | 8.0 |
回答下列問題:
(1)ZnFe2O4中鐵的化合價是__,H2O2的電子式為___。
(2)“酸浸”時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)“除雜(1)”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)__,為了加快反應(yīng)速率,可適當(dāng)加熱。加入的H2O2溶液比預(yù)計的要多了許多,原因是:__;需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是__,所加的試劑X是__(填化學(xué)式)
(4)“沉淀”時,需要控制溫度在40℃,目的是:__。
(5)“濾液”中溶質(zhì)的主要成份是__(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__.
(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)__.
③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__.
④SO42﹣的空間構(gòu)型是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度相同,向甲、乙兩體積相同的密閉容器中,各通入2mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng);
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡時,甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。下列判斷正確的是 ( )
A.甲保持壓強(qiáng)不變,乙保持體積不變
B.甲保持體積不變,乙保持壓強(qiáng)不變
C.混合氣體密度甲小于乙
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的圖象不符合的是( )
A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液
B.②將鎂片和鐵片(均足量)分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
C.③是對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng),在t1時縮小容器體積
D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:
已知:I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;
Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表:
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外,還有___________(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中Na2BeO2與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________。
(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是_______(任寫一條)。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=8.0×10-3mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離,首先沉淀的是_______(填離子符號);為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.相同質(zhì)量的CO和N2,所含原子個數(shù)相同
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA
D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng),生成1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L,此溶液可能是( )
A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學(xué)家,他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染
B.充電時,正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+
C.放電時,Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質(zhì)量相等,當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時,兩電極質(zhì)量差為14g
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