5．裂解水制氫氣的過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反應Ⅱ的化學方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．總反應的化學方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑

分析 A．根據(jù)圖示信息可知，反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2；
B．根據(jù)圖示信息可知，反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2；
C．反應Ⅲ：反應物為CO2、C，生成物為CO；裂解水制氫氣，將反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應；
D．在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑．

解答 解：A．反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2，反應為：Fe3O4+CO?3FeO+CO2，故A正確；
B．反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2，反應為：3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2，故B正確；
C．反應Ⅲ：反應物為CO2、C，生成物為CO，反應為：C+CO2=2CO，將反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應為C+，H2O（g）?CO+H2，故C錯誤；
D．鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應，但總反應為C+，H2O（g）?CO+H2，反應產(chǎn)物沒有四氧化三鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查方程式的書寫，注意利用題干信息、根據(jù)催化劑的特點分析是解答關鍵，題目難度不大

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈現(xiàn)黃色的是（　　）
A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．工業(yè)鹽酸D．溴化銀

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16．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大�。覝叵�，用0.100mol•L-lNH3•H2O滴定 10.00mL濃度均為 0.100mol•L-l HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①點溶液中c （H+）為0.200 mol•L-l
B．若反應容器與外界沒有熱交換，反應后溶液溫度高低為①＞③＞②
C．pH的大小為：③＞②＞①，且③點溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
其中H2O．CO 的物質的量（mol）隨時間（min）的
變化曲線如圖所示：
（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)的表達式（不必計算結果）：
K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）前1min內(nèi)水蒸氣的平均反應速率為：υ（H2O）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間是1min-2min和3～5 min．
（4）當反應進行至2min時，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則正反應是吸 （填“吸”或“放”）熱反應．
（5）當反應進行至5min時，改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的② （填寫編號）．
①增加了CO   ②增加了H2O蒸氣   ③加入了催化劑    ④擴大了容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關性質比較正確的是（　�。�
A．N、O、F最高正價依次升高
B．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
C．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低
D．鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，下列不同反應中鍵的斷裂不正確的是（　�。�
A．和乙酸發(fā)生酯化反應鍵a斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時鍵b和d斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應鍵a、c斷裂
D．和氫溴酸反應鍵a斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將NaCl、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物同分異構體最多的是（　�。�
A．丁烷B．丙酸甲酯C．丁烯D．二氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液．若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變．然后用同濃度H2SO4溶液滴定，完全反應生成Na2SO4，所需H2SO4溶液的體積是（　�。�
A．甲=丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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