Question

下列關于晶體說法的正確組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-緊鄰
⑥60gSi0₂中含Si-O鍵的個數(shù)為2N_A
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
⑨124g P₄含有P-P鍵的個數(shù)為4N_A．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧

Answer 1

①分子晶體中不一定都存在共價鍵，如：稀有氣體是單原子分子，在分子內不存在共價鍵，故錯誤．
②在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如：金屬晶體中存在的微粒是金屬陽離子和自由電子，故錯誤．
③晶體中熔點高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，物質的熔點與相對分子質量成正比（含有氫鍵的物質除外），所以這幾種物質的熔點高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低，故正確．
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故錯誤．
⑤采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-緊鄰，故正確．
⑥一個硅原子含有4個硅氧鍵，60gSi0₂的物質的量1mol，所以含Si-O鍵的個數(shù)為4N_A，故錯誤．
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定，在離子晶體、金屬晶體和原子晶體中不存在分子間作用力，故錯誤．
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞生成自由移動的陰陽離子，故正確．
⑨一個白磷分子中含有6個P-P鍵，124g P₄的物質的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數(shù)為6N_A，故錯誤．
故選D．