【題目】結(jié)合元素周期表判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.第117號(hào)元素為金屬元素

B.第84號(hào)及后面元素具有放射性

C.第8號(hào)元素的一種氫化物具有強(qiáng)氧化性，無(wú)還原性

D.第26號(hào)元素的某些化合物可用作凈水劑

【答案】C

【解析】

A. 第117號(hào)元素為第七周期，第ⅦA族元素為金屬元素，故A正確；

B. 第84號(hào)及后面元素具有放射性，故B正確；

C. 第8號(hào)元素為O，氫化物具有強(qiáng)氧化性則為H2O2，H2O2也具有一點(diǎn)的還原性，故C錯(cuò)誤；

D. 第26號(hào)元素為Fe，Na2FeO4，可用作凈水劑，故D正確；

故答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】44gA 和 49gB 恰好完全反應(yīng)生成 76gC 和一定量的氣體 D，若 D 的相對(duì)分子質(zhì)量為 34， 則生成氣體 D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）

A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（　　）

A. 反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B. 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中

C. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

D. 為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、 Y、Z的關(guān)系是（ ）

A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-

C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是： ．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行、、后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬晶體的熔沸點(diǎn)之間的差距是由于（）

A.金屬鍵的強(qiáng)弱不同B.金屬的化合價(jià)的不同

C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽(yáng)離子的半徑大小不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]

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