10．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、剛玉的主要成分都是SiO2
B．單晶硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造電纜
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D．硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料

分析 A．依據(jù)剛玉的主要成分為氧化鋁解答；
B．制造電纜用的材料應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性；
C．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；
D．硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料；

解答 解：A．剛玉的主要成分為氧化鋁，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B．制造電纜用的材料應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性，晶體硅為半導(dǎo)體，不能用于制造電纜，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃中含有二氧化硅，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，容易將玻璃塞與玻璃瓶粘到一塊，所以不能用玻璃塞，故C錯(cuò)誤；
D．硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性物質(zhì)保存注意問題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)椋孩荩劲郏劲蓿劲冢劲伲劲埽ㄌ顚懭芤旱男蛱?hào)）
（3）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲埽劲荩劲伲劲郏ㄌ顚懭芤旱男蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室里坩堝的材質(zhì)種類很多，可以用于熔融燒堿的坩堝是（　　）
A．普通玻璃坩堝B．鐵坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅的過程中，鎂轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1molNa2CO3晶體中含陰離子數(shù)小于1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某溫度下的2L密閉容器中發(fā)生某一特定反應(yīng)，3中氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示，2s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．回答下列問題：
密閉容器A B C 
 n（起始狀態(tài)）/mol 4 2 0
 n（平衡狀態(tài)）/mol 2.8 1.41.2
（1）用物質(zhì)的A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L•s．
（2）2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x中表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，
①該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②C點(diǎn)：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入A和B，其起始物質(zhì)的量及A的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
 密閉容器甲 乙 丙 丁 
 密閉容器體積/L2 2 2 1 
 起始物質(zhì)的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡轉(zhuǎn)化率 80 α1 α2 α3
①該溫度下，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物質(zhì)的量濃度：甲＜�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉�=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.0---
 沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種常見官能團(tuán)的是（　�。�
A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu作陰、陽電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

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