Question

16．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

• A． SO₃與HCHO
• B． BF₃與NH₃
• C． BeCl₂與SCl₂
• D． H₂O與SO₂

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．三氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（6-3×2）=3，所以采用sp²雜化；甲醛分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3+$\frac{1}{2}$×（4-1×2-2×1）=3，所以采用sp²雜化，為sp²雜化，二者雜化類型相同，故A正確；
B．BF₃中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以采用sp²雜化；NH₃中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以采用sp³雜化，二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈹中Be原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（2-2×1）=2，所以采用sp雜化；二氯化硫中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；
D．水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化；二氧化硫中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以采用sp²雜化，二者雜化方式不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論即可解答，難點(diǎn)是孤電子對(duì)計(jì)算方法．