11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
C．1個氧原子的實際質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{32}$g
D．3molOH-的質(zhì)量為51g

分析 A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成；
B.0.012kg12C含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子；
C．氧原子摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol氧原子約含有6.02×1023個氧原子；
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．

解答 解：A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故A錯誤；
B.0.012kg12C含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子，含有約6.02×1023個碳原子，故B正確；
C．氧原子摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol氧原子約含有6.02×1023個氧原子，1個氧原子的實際質(zhì)量約為$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g，故C錯誤；
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，3molOH-的質(zhì)量為3mol×17g/mol=51g，故D正確，
故選：AC．

點評 本題考查物質(zhì)的量及其有關(guān)計算、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行）、防止（因反應(yīng)放熱造成）產(chǎn)物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出H2．溶液中只可能存在下列離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．
（1）當(dāng)生成Al3+時，可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當(dāng)生成AlO2-時，可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫電子層符號），最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  （填正確字母序號）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學(xué)知識在人類生活中的一個應(yīng)用用鹽鹵點豆腐．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于40mL時發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了減少CO對大氣的污染，某科研小組在一個體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，不同溫度下，CO的濃度[c（CO）]隨時間[t]變化的曲線如圖所示．
（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T1時，0～20min內(nèi)v（H2）=0.02mol/（L•min）
（3）T1℃時，若在體積不變的密閉容器中按體積比1：2充入CO和水蒸氣的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)．能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母序號）．
A．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
B．CO和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．v逆（CO）=v正（H2）
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）T3℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O（g），反應(yīng)并達(dá)到平衡，則T3℃時CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�
（5）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是BD（填字母序號）．
A．增大CO的濃度B．增大H2O（g）的濃度C．使用催化劑D．降低溫度E．縮小容器體積．

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同步練習(xí)冊答案