【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，測得生成0.8molD和0.4molC。下列判斷正確的是（ ）

A.x=2

B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C.2min內(nèi)B的平均反應速率為0.3mol·L-1·min-1

D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】B

【解析】

利用題中數(shù)據(jù)，可建立如下三段式：

A．由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得：，求出x=1，A不正確；

B．2min時，A的濃度為=0.9mol·L-1，B正確；

C．2min內(nèi)B的平均反應速率為=0.1mol·L-1·min-1，C不正確；

D．B的轉(zhuǎn)化率為=40%，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量）。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)值為_______

（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再沖入一定量Ar e.增大容器體積

（3）反應達平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應條件改變?yōu)?/span>_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.減小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A.此反應無光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

C.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298 K時，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。

（1）寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：_________________，一段時間后，測得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)

下列說法錯誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D. R為C4H9時，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下列7種化學符號：18O；14C；23Na；14N；32S；16O；1H2

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

II．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式： NH3 _____________， CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是____。

(3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，下同)，由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價化合物的是_____。

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