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14．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

分析 （1）根據反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2結合產物回答實驗現(xiàn)象；
（2）氯氣可以和強堿氫氧化鈣之間反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據此書寫方程式；
（3）根據氧化還原反應中電子守恒以及元素守恒來計算即可．

解答 解：（1）根據反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會看到的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，故答案為：出現(xiàn)白煙；
（2）氯氣可以和強堿氫氧化鈣之間反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，Cl原子失電子是5mol，的電子是8mol，所以NaClO的物質的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，故答案為：3：1．

點評 本題考查學生物質的性質以及氧化還原反應中電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
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19．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的名稱是干燥管；
（3）E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫  出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）實驗室通常利用質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl2．通過計算回答下列問題：（要求有計算過程）
①質量分數36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為多少？
②若要制取Cl22.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？

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6．下列物質不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡膠

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3．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）物質X為Cl2，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是Ⅱ．
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（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產品出口為A（填“A”或“B”），請說明理由正極發(fā)生反應Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生反應H2-2e-=2H+，H+從負極經陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

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