已知298K時下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol-1
⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol-1
⑶ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol-1
計算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?洛陽二模）已知298K時下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：0114 月考題 題型：填空題

（1）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K時下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
計算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變。△H＝_____________。
（3）已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：聊城一模 題型：單選題

已知298K時下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說法正確的是（　�。�
A．等體積濃度均為0.02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．離濃度均為0.01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K時．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年山東省聊城市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
  CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS
 Ksp 2.3×10-3 1.77×10-10 1.12×10-12 6.7×10-15
下列說法正確的是（ ）
A．等體積濃度均為0.02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．離濃度均為0.01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K時．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

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