有鎂和鋁的混合物粉末溶于4 mol·L-1的鹽酸500 mL中，若加入2 mol·L-1的NaOH溶液，使產(chǎn)生的沉淀質量最大，則需加入NaOH的體積為


  1. A.
    100 mL
  2. B.
    500 mL
  3. C.
    1 000 mL
  4. D.
    1 500 mL
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：013

有鎂和鋁的混合物粉末溶于4 mol·L－1的鹽酸500 mL中，若加入2 mol·L－1的NaOH溶液，使產(chǎn)生的沉淀質量最大，則需加入NaOH的體積為

[　　]

A．

100 mL

B．

500 mL

C．

1 000 mL

D．

1 500 mL

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省四地六校高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)
和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為              

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省三明九中高三上學期第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為
              

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                             

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：

     Fe(OH)3 +     ClO- +             ==     FeO42- +     Cl- +            ;

(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為

              

 

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