【題目】CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為___。

（2）實(shí)際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是___。

（3）請?jiān)趫D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。____

（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通常可用來標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是___。

A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚

【答案】3:2 溶液由無色變成紅色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色 BC

【解析】

（1）①在酸性條件下，硝酸鹽具有氧化性，能氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O；根據(jù)方程式可知，如果硝酸的物質(zhì)的量是2mol，則根據(jù)氫原子守恒可知，硫酸的物質(zhì)的量就是(8mol2mol)÷2=3mol，所以硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是3:2；

（2）②由于酸不能使酚酞變色，而堿可以使酚酞顯紅色，所以終點(diǎn)時的現(xiàn)象是加入最后一滴堿液，溶液由無色變成紅色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液的pH會逐漸增大，鄰近終點(diǎn)時pH會發(fā)生突變，所以正確的圖象是，

（4）用來標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)，酸性要較強(qiáng)，能夠使指示劑明顯的顯色來判斷終點(diǎn)，醋酸是一元弱酸，苯酚的酸性更弱，草酸為二元弱酸，苯甲酸是弱酸，但酸性比比脂肪酸強(qiáng)，故醋酸和苯酚不能滴定堿液，答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.因?yàn)?/span>Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B.碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D.硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z＜M

B. 非金屬性：X＜Z

C. M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A.圖甲表示t1時刻增加反應(yīng)物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的變化

C.圖丙表示25℃時用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液時pH隨NaOH 溶液體積的變化

D.圖丁表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質(zhì)量隨時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中試劑X是NaOH溶液

B. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含1個氧化還原反應(yīng)

C. 試劑Y是CO2，它與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁

D. 將X與Y試劑進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A．達(dá)到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆

②在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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