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20．下列實驗中，所選試劑與裝置均合理的是（　　）
A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①
B．分離溶液和膠體，選②
C．用自來水制取蒸餾水，選③
D．用酒精提取碘水中的碘，選④

分析 A．除雜時氣體應長進短出；
B．分離溶液和膠體，利用滲析法；
C．用自來水制取蒸餾水，利用蒸餾裝置；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑．

解答 解：A．除雜時氣體應長進短出，圖中氣體從短導管進，不能除雜，故A錯誤；
B．分離溶液和膠體，利用滲析法，圖中為過濾裝置，不能分離，故B錯誤；
C．用自來水制取蒸餾水，利用蒸餾裝置，則選③合理，故C正確；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯、四氯化碳等作萃取劑，利用裝置④分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純及實驗裝置等，把握混合物的分離方法、物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．小明體檢的血液化驗單中葡萄糖為5.9×10-3mmol/L．這里的“mmol/L”是指（　�。�
A．物質的量B．物質的量濃度C．質量百分含量D．物質的摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下在下列給定條件的溶液中，能大量共存的粒子組是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：CH3COOH、NH4+、I-、NO3-
B．pH=14的溶液：Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D．kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH3•H2O、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、CO32-、Cl-B．Ca2+、K+、CO32-、OH-
C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO4-D．H+、Na+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有以下物質：（1）CH3COOH；（2）HNO3；（3）NaHCO3；（4）BaSO4；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）3；（10）NaHSO4；（11）石墨；（12）NaNO3溶液；（13）鹽酸．
以上物質屬于電解質的是（1）（2）（3）（4）（6）（9）（10）；屬于非電解質的是（5）（8）；既不是電解質，又不是非電解質的是（7）（11）（12）（13）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn，電解質溶液為KOH溶液．電極反應式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列敘述中，正確的是（　　）
A．電流由鋅經外電路流向氧化銀
B．鋅是負極，氧化銀是正極
C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是①③（填序號）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值��；
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．鈉和氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強
B．離子化合物不一定都易溶于水
C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉后，體系的能量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可用于干燥NH3的試劑是（　�。�
A．無水CaCl2B．濃H2SO4C．P2O5D．堿石灰

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