【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各物質(zhì)中，不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

甲

乙

丙

戊

①

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

②

Fe

H2O

Fe2O3

H2

③

Al（OH）3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③
B.①②
C.②④
D.①④

【答案】C
【解析】解：①二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，但硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸不產(chǎn)生二氧化硅，故錯(cuò)誤；②3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2 Na+O2 Na2O2 ， 所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__ b．__；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）；

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__．

（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸．

II．（5）現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：

①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__．

②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉__g；

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有__（填寫字母）．

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時(shí)仰視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物M在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成N，其過程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M，原因是 ．
（2）已知 （l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2 ， 當(dāng)有1mol Br2（g）參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為（用含a的表達(dá)式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、________________、_________________、__________________。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個(gè)裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號）

A中_______________B中______________C中________________D中________________。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是_______________，原因是：________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是：_______________________________________________。

（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（6）請用一個(gè)事實(shí)證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO，CxHy，NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元索是 ， X的化學(xué)式為 ．
②氮元素在周期表中的位置是 ．
（2）SCR以技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的童之比為2：l時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 已知NOx與NH3的反應(yīng)△H＜O，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 ． （任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO NO2 N2 ， 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)II的離子方程式是
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式 ．
②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是 ．
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為2molL﹣1的次氯酸鈉的體積為 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中都含有氮元素的一組是

A. 纖維素和DNAB. 脂肪和蔗糖

C. 固醇和血紅蛋白D. 磷脂和RNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給150 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（ ）

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/10﹣14

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 ．

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同步練習(xí)冊答案