下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　　）
A、1.204×1023個CO2分子
B、0.6mol CO
C、32g SO2
D、1.6g H2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：依據(jù)選項中各量和物質(zhì)的量的關(guān)系，計算得到物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、依據(jù)n=
N
NA
=
1.204×1023
6.02×1023
=0.2mol；
B、0.6molCO；
C、32gSO2物質(zhì)的量=
m
M
=
32g
64g/mol
=0.5mol；
D、1.6gH2物質(zhì)的量=
1.6g
2g/mol
=0.8mol；
依據(jù)上述計算分析可知含分子數(shù)最多的是1.6gH2；
故選：D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量和質(zhì)量、微粒數(shù)的換算關(guān)系應(yīng)用，掌握計算依據(jù)和概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（　　）
A、鋼化玻璃B、水泥
C、水晶D、陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為NA
D、53g碳酸鈉中含NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4.9g H2SO4含
 
個H2SO4分子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
 g  H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、18g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：
 

（2）鈉和水反應(yīng)
 

（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉
 

（4）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：
 

（5）Al與NaOH溶液反應(yīng)：
 

（6）在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在酸性無色透明的溶液中能大量的是（　�。�
A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-
C、Na+、MnO4-、NO3-、K+
D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)水溶液，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、FeSO4
D、Cu（NO3）2

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同步練習(xí)冊答案