13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是（　　）
A．10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B．將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．將100mL濃度為0.5mol/L的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)50克水
D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

分析 A、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
B、80 g SO3溶于水得到1molH2SO4；
C、溶液加熱蒸發(fā)50克水，溶液的體積無法確定；
D、標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol．

解答 解：A．10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度濃度為1mol•L-1，故A正確；
B.80 g SO3為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；
C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，溶液的體積無法確定，不能計算其濃度，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol/L，故D正確，
故選C．

點評 本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解，難度中等，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況．

練習(xí)冊系列答案
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3．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但很容易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為

下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素C的分子式為C6H8O6B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑
C．滴定時應(yīng)緩慢并輕輕的振蕩錐形瓶D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

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4．將8gSO3投入水中制成250mL溶液，此溶液的溶質(zhì)是H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，取出50mL溶液，其中含有該溶質(zhì)1.96g，將取出的溶液加水稀釋至200mL，稀釋后該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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1．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）的名稱：2-甲基-1-戊烯．
（2） 的名稱：對二甲苯（1，4-二甲基苯）．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）-CH=CH2．
（4）某烴B的分子式為C6H10，分子結(jié)構(gòu)為鏈狀，無支鏈，無-C≡C-鍵，它與Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO會與CaSO4 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
下列措施能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（　�。�
A．再加入少量的CaSO4（s）B．縮小容器的體積
C．降低溫度D．抽出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．SO2的摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量
C．1mol SO2的質(zhì)量是64g/mol
D．5mol SO2中含分子數(shù)約為5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，分成體積相等的兩份，第一份中加入適量的BaCl2溶液，使其中的SO42-剛好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到9.32g沉淀，第二份中加入50mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好和溶液中的H+發(fā)生中和．
（1）求混合溶液中H2SO4、HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）在第一份過濾后的濾液中加入足量的AgNO3溶液，求最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量．

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19．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．F處于周期表中第9列．
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為CH4＜NH3＜H2O，穩(wěn)定性順序為CH4＜NH3＜H2O．
（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子間形成氫鍵．
（3）C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形，E的基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2．
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖．則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$cm．
（5）F可形成分子式均為F（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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