16．下列關于乙醇與鈉反應的說法不正確的是（　�。�
A．與鈉反應的速率：乙醇＜水
B．O-H的極性：乙醇＞水
C．O-H的極性受相鄰基團的影響
D．依據(jù)乙醇與H2物質的量之比2：1，可確定乙醇的結構

分析 乙醇含有羥基，可由乙醇與鈉反應生成的氫氣的量確定，由于乙基給電子能力較弱，可知乙醇的O-H極性比水弱，說明-H的極性受相鄰基團的影響，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇與水相比較，水與鈉反應較為劇烈，故A正確；
B．乙基給電子能力較弱，乙醇的O-H極性比水弱，故B錯誤；
C．乙醇和水都含有O-H鍵，兩分子中O-H的極性不同，可說明O-H的極性受相鄰基團的影響，故C正確；
D．乙醇與H2物質的量之比2：1，可說明乙醇含有羥基，且只有羥基與鈉反應生成氫氣，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目側重于乙醇的考查，注意把握乙醇的結構和性質，易錯點為B，注意分子極性的比較，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+
B．可用電解氯化鎂的方法獲得鎂
C．操作B涉及到加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）、過濾等操作
D．上述過程中只涉及到氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NA
C．1 mol金屬鈉在足量乙醇完全反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對應的敘述錯誤的是（　�。�
A．
表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，指示劑都可用酚酞
B．
表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線，c為I-
C．
表示一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的
D．
表示其他條件不變時，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，C的物質的量分數(shù)與溫度的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．化學反應速率為“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意義是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol•L-1
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，當正反應速率增大時，逆反應速率會減小
D．對于放熱反應，提高反應溫度也能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室保存氯化鐵溶液時常加入一根鐵釘
B．工業(yè)上可用電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁
C．鹽酸溶液和硫酸鐵溶液中水的電離程度均增大
D．當甲烷-氧氣-堿性（KOH溶液）燃料電池工作時，通入甲烷一極的電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．H2O═H++OH-
C．Na2CO3?2Na++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．

（1）已知：
共價鍵鍵能/kJ•mol-1
H-H436

N≡N		946
N-H391
注：拆開氣態(tài)物質中1mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示．
①表示c（N2）的曲線是曲線A（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）．
②0～t0時用H2表示反應速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能說明該反應達到平衡的是a、d
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合氣體的質量不再變化
d．NH3的體積分數(shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是正極．
②電解質溶液中OH-離子向電極a移動（填“電極a”或“電極b”）．
③電極a的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）．該反應的化學反應方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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