Question

將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂，充分反應后將溶液蒸干，得固體（m-2）g，則A溶液中Na⁺、Br^-、Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（　　）

• A、3：2：1
• B、3：1：2
• C、4：3：2
• D、5：1：4

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：溶液一定為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），據(jù)此對各選項數(shù)據(jù)進行判斷．

解答： 解：任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在NaCl和NaBr的混合溶液中，一定滿足：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），
A.3=2+1，說明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故A正確；
B.3=1+2，說明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故B正確；
C.4≠3+2，說明n（Na⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故C錯誤；
D.5=1+4，說明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，從溶液電中性角度解答，起到事半功倍的效果，這一點也提示我們在答題時多把握題目類型，運用守恒原理解答常常起到意想不到的效果．