下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是

A．乙烯　丙烯 B．異戊二烯　3?甲基?1?丁炔 C．甲烷　乙烯 D．苯　苯乙烯

 

D

【解析】

試題分析：A．乙烯和丙烯都是烯烴，分子式通式是CnH2n,是同系物。B．異戊二烯是二烯烴，分子式是C5H8；3?甲基?1?丁炔是屬于炔烴，分子式是C5H8；二者是同分異構體。錯誤。C．甲烷分子式是CH4，屬于烷烴；乙烯分子式是C2H4，屬于烯烴，二者所含元素的質量發(fā)生不同。錯誤。D．苯分子式是C6H6，屬于芳香烴，而苯乙烯分子式是C8H8，是不飽和的芳香烴。所含元素的質量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物。正確。

考點：考查同系物、同分異構體、質量分數(shù)相同的物質等概念及應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。

Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為 。

Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：

①．CuO、SO3 ；。

②．CuO、SO2和O2；

③．CuO、SO3和SO2；

④．CuO、SO3、SO2和O2

小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是

查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。

②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ．實驗探究：

小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是 。

D裝置的作用是 。

（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。

Ⅳ．實驗結果分析：

（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④。但有一個同學提出質疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是 。于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結論？ 。

（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式。若設SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。鉈的相關信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl B．鉈原子的中子數(shù)為204

C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應；②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6?三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯。

A．只有①③ B．只有②④ C．只有①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是

A．加70 ℃以上的熱水，分液 B．加適量濃溴水，過濾

C．加足量NaOH溶液，分液 D．加適量FeCl3溶液，過濾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時，N2的物質的量           ； （2） 2 min時，H2的物質的量濃度           ；

（3）2 min時，H2的轉化率           ； （4）2min內，N2的平均反應速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應速率之比             。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在5L的密閉容器中進行下述反應30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：_______________________________。

（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①從表中分析：該反應的平衡常數(shù)為___________；

②在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率為_____________；

③達平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4

C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He

（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；

③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y

B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強

C．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

 

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