（11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸�，F(xiàn)以17噸氨作為原料，假設NH3全部轉化為HNO3。

(1)寫出NH3完全轉化為HNO3的總化學反應方程式

(2)生產過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質量分數(shù)為多少？

(3)如果生產中同時制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m1與m2的質量比為多少？

 

（1）NH3+2O2=HNO3+H2O   （2）77.8%   （3）19/5

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸．以17噸氨作為原料，假設NH3全部轉化為HNO3．
（1）寫出NH3完全轉化為HNO3的總化學反應方程式
NH3+2O2=HNO3+H2O
NH3+2O2=HNO3+H2O

（2）生產過程中需加水吸收，如果與加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質量分數(shù)為多少？
（3）如果生產中同時制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，請問m1與m2的質量之比為多少？（要有簡單的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(17分)實驗室中有三瓶失去標簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）有同學認為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

（2）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

（3） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

（4）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ 。

裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進行實驗。

玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

實驗結束后，某同學測得裝置C中試管內所得溶液的pH＜7，得出的結論為該溶液一定是硝酸。該結論__________（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（3） 題型：計算題

（11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸�，F(xiàn)以17噸氨作為原料，假設NH3全部轉化為HNO3。
(1)寫出NH3完全轉化為HNO3的總化學反應方程式
(2)生產過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質量分數(shù)為多少？
(3)如果生產中同時制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m1與m2的質量比為多少？

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟南市高三12月月考化學試卷 題型：實驗題

(17分)實驗室中有三瓶失去標簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）有同學認為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

（2）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

（3） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

（4）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ 。

裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進行實驗。

玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

實驗結束后，某同學測得裝置C中試管內所得溶液的pH＜7，得出的結論為該溶液一定是硝酸。該結論__________（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是_____________________________。

 

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