2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．濃硝酸

分析 為了減緩反應(yīng)進行的速率，可降低濃度、溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入碳酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應(yīng)速率減小，且生成氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．加入水，氫離子濃度降低，則反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加入硫酸鉀溶液，氫離子濃度降低，則反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加入濃硝酸，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握影響化學反應(yīng)速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3（填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4（填化學式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列關(guān)于該有機物敘述不正確的是（　　）
A．1 mol 該有機物與 NaOH 溶液完全反應(yīng)時，消耗 NaOH 1 mol
B．該有機物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生取代反應(yīng)
C．該有機物可通過加聚反應(yīng)生成
D．該有機物分子中含有雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（　�。�
A．水B．無水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存的是（　�。�?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、SO32-D．K+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應(yīng)速率增大
C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
D．當容器內(nèi)的壓強不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有核磁共振氫譜如圖，下列有機物符合該圖譜的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
②可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO26.72L（標準狀況）．•
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4•2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）2（填化學式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如右圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

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