如表各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是( 。
選項操作或現(xiàn)象實驗目的
A向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥、加熱灼燒制取Al2O3
B用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3證明:Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
C在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2
D將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色驗證SO2的還原性
A、AB、BC、CD、D
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.NaOH過量,反應生成偏鋁酸鈉;
B.Qc>Ksp,有沉淀生成;
C.鎂離子水解生成HCl,HCl易揮發(fā);
D.SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色,與漂白性有關.
解答: 解:A.NaOH過量,反應生成偏鋁酸鈉,過濾、洗滌、干燥、加熱灼燒最終得到的是NaOH、NaAlO2,故A錯誤;
B.發(fā)生沉淀的生成,不是沉淀的轉化,應為Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,故B錯誤;
C.鎂離子水解生成HCl,HCl易揮發(fā),則在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液,抑制水解,可制取無水MgCl2,故C正確;
D.SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色,只能說明SO2具有漂白性,與還原性無關,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質的性質、沉淀的生成、鹽類水解等,把握反應原理、實驗基本技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A和B均由C、H、O三種元素組成,A、B互為同分異構體,均在酸性條件下水解,且均只生成兩種有機物.下列說法正確的是( 。
A、X、Y一定互為同系物
B、X、Y的通式一定不相同
C、X、Y一定互為同分異構體
D、X、Y可能互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

酸奶中含有乳酸,其結構簡式為
(1)乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為
 

(2)乳酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為
 

(3)3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應,生成的有機物為鏈狀,其結構簡式可表示為
 

(4)2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應,生成的有機物為環(huán)狀,其結構簡式可表示為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(  )
A、濃硫酸和濃鹽酸長期露置于空氣中濃度降低
B、新制的氯水和SO2均可使品紅溶液褪色
C、偏鋁酸鈉和水玻璃長期露置于空氣中變質
D、亞硫酸鈉和氫氧化鈉長期露置于空氣中變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要240mL 0.5mol?L-1硫酸溶液.根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的
 
(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
(填儀器名稱).

(2)容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有
 
(填序號).
①溫度、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染、匏崾交驂A式
(3)根據(jù)計算得知,需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
 
 mL(計算結果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒,應選
 
mL的量筒最好.
(4)在配制過程中,下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
 

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉移到容積為100mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時,仰視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物能發(fā)生水解反應生成醇的是( 。
A、CH3CH2Br
B、CH2Cl2
C、CHCl3
D、C6H5Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于( 。
A、消去反應B、水解反應
C、加成反應D、聚合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡,此時測得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A B和C則( 。
A、平衡向正反應方向移動
B、平衡向逆反應方向移動
C、平衡不發(fā)生移動
D、增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、6.02×1023個碳原子的質量為1g
B、鈉原子的摩爾質量為23g
C、HCl的摩爾質量等于6.02×1023個HCl分子的質量
D、Na2O2的摩爾質量為78g/mol

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