【題目】過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑,其制備流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O,△H<0;則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_____________。
(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2):n(H2SO4)]為0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為 0.6:1,其原因是_________________。
(3)過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知:25℃,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小,H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4,該溶液中c(S2-)=________________。
(4)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知:HSO5- I2 S4O62-)________________________。
【答案】2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O 硫酸與雙氧水反應(yīng)放熱,促使雙氧水部分分解 1.29×10-13mol·L-1 HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,KHSO5I22Na2S2O3,n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol,n(I2)=l/2n(Na2S2O3)=l/2×0.002mol=0.00lmol,n(KHSO5)=n(I2)= 0.00lmol,m(KHSO5)= 0.001mol×l 52g/mol=0.152g,(KHSO5)=(0.152g/3.350g)×250mL/25.00mL×100%=45.37%
【解析】
由題給流程圖可知,8.5mol/L濃硫酸與30%H2O2反應(yīng),濃硫酸部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水,H2SO5與K2CO3反應(yīng)生成過硫酸氫鉀、二氧化碳和水,所得溶液經(jīng)結(jié)晶、過濾得到過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽KHSO4·2KHSO5·K2SO4。
(1)反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O,故答案為:2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O;
(2)由題意可知反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高,H2O2受熱易分解,所以實(shí)際生產(chǎn)中為保證反應(yīng)進(jìn)行選擇的最佳投料比為 0.6:1,故答案為:硫酸與雙氧水反應(yīng)放熱,促使雙氧水部分分解;
(3)25℃,H2S的水溶液中有如下關(guān)系:Ka1×Ka2=×=,由題意可知溶液中c(H+)=1×10-4mol/L,c(H2S)=0.090 mol/L,則溶液中c(S2—)==≈1.29×10-13 mol/L,故答案為:1.29×10-13 mol/L;
(4)由題意可知測(cè)定過程中發(fā)生了如下反應(yīng):HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O,I2+2S2O32-=2I-+
S4O62-,由方程式可得如下關(guān)系:KHSO5I22Na2S2O3,n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol, n(KHSO5)=n(Na2S2O3)=×0.002mol=0.00lmol,m(KHSO5)= 0.001mol×l 52g/mol=0.152g,(KHSO5)=×100%=45.37%,故答案為:45.37%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡,這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。下列關(guān)于26 Al和10 Be的說法不正確的是( 。
A.5.2g 26 Al3+中所含的電子數(shù)約為1.204×1024
B.10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
C.26 Al3+和26 Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同
D.10 Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略),下列選項(xiàng)不可能的是( )
A.M:Na X:O2
B.M:HNO3X:Fe
C.M:Al X:NaOH
D.M:NH3X:O2
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【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【題目】(1)已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表
溶質(zhì) | NaCl | CH3COOK | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù):Cl-_________ClO-,濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO3-的水解常數(shù)為__________(填寫具體數(shù)值),在相同溫度下,同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________
(2)常溫下,向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性,則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
(3)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。
①常溫下,0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。
(4)常溫下,amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性,則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為_______mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______。
(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào)) 。
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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【題目】阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體共有8種不考慮立體異構(gòu)
B.乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C.乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
D.乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示,銅離子與水分子的氧原子形成4個(gè)配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C.H原子的電子云圖如圖所示,電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多
D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12
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