鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),請回答:鋼鐵冶煉、腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。

(1)工業(yè)用熱還原法冶煉生鐵的主要原料有                        ,設(shè)備的名稱是                   寫出用還原劑CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式

                                            。

(2)寫出鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕時的正極反應(yīng)方程式                               

生成鐵銹(Fe2O3..XH2O)的化學(xué)方程式為                       .

(3)生鐵的用途遠遠不及鋼材廣泛,人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼,由生鐵直接在純氧頂吹轉(zhuǎn)爐中轉(zhuǎn)化成鋼時,是把有害雜質(zhì)除掉而保留有益元素,可以概括為                                    

                                           。為了防止鋼鐵制品發(fā)生銹蝕,可以在鋼鐵零件的表面進行電鍍銅等措施,電鍍銅時的陽極反應(yīng)為                               。

(1)鐵礦石、焦炭、石灰石    高爐 

Fe2O3+3CO=2 Fe+3CO2  

(2)O2+2H2O+4e-=4OH-     4 Fe+3O2+2XH2O=2 Fe2O3.XH2O  

(3)降碳、除硫、磷,脫氧,調(diào)硅錳         Cu-2e-=Cu2+  


解析:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題.
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD

Ⅱ.某同學(xué)利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究.
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池.Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時K+
移動(填“甲”或“乙”).
②圖2中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
O2
O2
(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
;當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g,則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?德州模擬)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題.

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示:
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置,請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向.
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對應(yīng)的金屬是
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
 mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題.請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;圖1中哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD


Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖2的裝置.請回答下列問題:
(1)a和b不連接時,鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
能.
(2)a和b用導(dǎo)線連接時,外電路中的電子是從
Fe
Fe
電極流出(填“Fe”或“Cu”),
SO42-
SO42-
(填Cu2+或SO42-)離子朝負極移動,Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的
(填“正極”或“負極”)連接;此時銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題.
精英家教網(wǎng)
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理,在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕.
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式:
 

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置,請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向.
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
 

(2)工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱)
 
,B電極的電極反應(yīng)式是
 
;
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆湖南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(6分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:____    ______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ___   _________。

 (3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被完全除盡后,溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案