Question

14．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時測得C的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
• B． 用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/（L•s）
• C． 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
• D． 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1

Answer 1

分析 v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$mol/（L．s）=0.3 mol•L^-1•s^-1，
A．同一可逆反應中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
B．同一可逆反應中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%；
D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算平衡時B的濃度．

解答 解：v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$mol/（L．s）=0.3 mol•L^-1•s^-1，
A．同一可逆反應中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．同一可逆反應中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.3 mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故C錯誤；
D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，則2s時B的濃度為：c（B）=$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學平衡計算，題目難度中等，涉及反應速率、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算，明確反應速率與計量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)公式進行推導，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．