1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素．
請(qǐng)回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是H2O（用化學(xué)式回答）；原因是水分子之間有氫鍵．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

分析 A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，
（1）D為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）C2B為氧化鈉，它的電子式是；AB2為二氧化碳，它的結(jié)構(gòu)式是 O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案為：Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）由于水分子之間有氫鍵且是極性分子，所以水的沸點(diǎn)高于H2S，
故答案為：H2O；水分子之間有氫鍵；
（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50g （即0.2mol）ClO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，
故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.30%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)，在實(shí)驗(yàn)室中不慎受堿腐蝕時(shí)，可先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗；硼酸是一種比碳酸更弱的酸，在滴眼液、殺蟲(chóng)劑等中也常有應(yīng)用．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過(guò)濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱④（填儀器編號(hào)）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿（填儀器）中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶（填操作），抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（7）過(guò)濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過(guò)濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中滴加蒸餾水到浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作2-3次；檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{還原}^{H_{2}}$Si
B．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
C．FeS2$→_{還原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中飽和碳酸鈉溶液的作用有ABC（填序號(hào)）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、減小乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的．
（1）寫出B的電子式，
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）保存C的水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl2溶液中加入少量鐵粉．

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