（8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。
（8分，每空2分）（1）2858
（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  △H=—641.625kJ/mol
408.8   生成的N2和 H2O，對環(huán)境無污染。
（1）H2（g）燃燒熱為－285．8kJ·mol-1，這說明分解1mol水需要消耗285．8kJ能量，所以用太陽能分解10mol水消耗的能量是285．8kJ×10＝2858kJ。
（2）.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。
則1mol液態(tài)肼完全燃燒放出的能量是256.65 kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ，所以熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=—641.625kJ/mol。16g液態(tài)肼是0.5mol，完全燃燒生成2mol水蒸氣放出熱量是641.625kJ÷2＝320.8125kJ。其中2mol水蒸氣變成液態(tài)水有放出44kJ×2＝88kJ，所以最終放出的熱量是320.8125kJ＋88kJ＝408.8kJ。根據(jù)方程式可知，生成物是N2和 H2O，對環(huán)境無污染。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1  ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值為
A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                       。
III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是       。（填化學(xué)式）
②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是    。（填化學(xué)式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是
A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<b
C．1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O2(g)所具有的能量之和
D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===   CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。
其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol－1的是(　　)
A．②B．③
C．②③④D．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同
C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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