已知室溫時，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是     （　�。�

    A．該溶液的pH＝4

    B．升高溫度，溶液的pH增大

    C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

    D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是  (　　)。

A．HX、HY、HZ的酸性依次增強

B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)

C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)

D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下列有關(guān)說法正確的是（        ）

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種由甲醇、氧氣和強堿溶液（作電解質(zhì)）組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是  （　�。�

    A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

    B．放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

    C．標準狀況下，通入5．6 L O2并完全反應(yīng)后，有0．5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　　）

    A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗

    C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

    D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，錯誤的是                                                                            （　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�

　

A．

920kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

　

B．

由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

　

C．

在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進行

　

D．

放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：


如果類似于水的離子積Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，當溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10時，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的鹽酸，生成了沉淀．求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？

（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的鹽酸，將會觀察到什么現(xiàn)象？

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