Question

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用下圖表示

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=(△H1+△H2，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝K1·K2，B錯(cuò)誤；C、整個(gè)反應(yīng)的歷程中，速率慢的反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，C正確；D、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，圖像不符，D錯(cuò)誤，答案選C。