Question

某活動(dòng)小組利用如圖進(jìn)行NO、NO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，按下列步驟進(jìn)行（裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢）．
I．向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作：______．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測(cè)得NO體積為VL（V＜50ml，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．準(zhǔn)確測(cè)得NO體積的主要操作______．
II．驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃；打開(kāi)K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，可觀察到的現(xiàn)象是______．寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______．
（2）繼續(xù)通入O₂，打開(kāi)K₃，并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體．
①當(dāng)通入氧氣的體積為

1

2

時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為_(kāi)_____；
②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時(shí)，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．

Answer 1

I （1）通過(guò)測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積，廣口瓶①中應(yīng)充滿水，操作為：打開(kāi)K₂、K₃（或K₁、K₃或K₁、K₂、K₃均打開(kāi)），從滴定管加水，直到將①中空氣全部排除，且調(diào)整滴定管中液面與①相平，并記錄滴定管的刻度．
故答案為：打開(kāi)K₂、K₃（或K₁、K₃或K₁、K₂、K₃均打開(kāi)），從滴定管加水，直到將①中空氣全部排除，且調(diào)整滴定管中液面與①相平，并記錄滴定管的刻度．
（2）廣口瓶①中壓強(qiáng)均與外界相同，通過(guò)調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端高度相同時(shí)再讀取體積．具體操作為：關(guān)閉K₂，打開(kāi)K₃，K₁，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
故答案為：關(guān)閉K₂，打開(kāi)K₃，K₁，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
II．（1）NO易與氧氣反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂ 生成紅棕色的NO₂，NO₂又與水反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，顏色變淺．
故答案為：氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（2）①令NO的體積為VL，由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，VLNO 完全反應(yīng)需 O₂

3

4

VL，

3

4

VL＞

1

2

VL，所以，氧氣不足，NO有剩余，根據(jù)氧氣計(jì)算，由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，參加反應(yīng)的NO為

1

2

VL×

4

3

=

2

3

VL，所以剩余的NO未VL-

2

3

VL=

1

3

VL．
故答案為：

1

3

VL
②溶液為硝酸溶液，由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，n（HNO₃）=n（NO）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，
所以，c（HNO₃）=

n(HNO3)

V

=

V 22.4 mol

0.5L

=

V

11.2

mol/L．
故答案為：

V

11.2

mol/L．