【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列圖象中正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解:A.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;
B.正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時(shí)間較少,圖象不符合,故C錯(cuò)誤;
D.升高溫度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時(shí)間較少,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的含量減小,故D正確.
故選D.
對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以此解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因?yàn)?/span>(用離子方程式表示),若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度(填“增大”或“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素 X 的原子獲得 3 個(gè)電子或元素 Y 的原子失去 2 個(gè)電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電 子層結(jié)構(gòu)相同,則 X、Y 兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為(

A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.Ⅶ A族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1638gmL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答下列問(wèn)題:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是 、

3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是 。

4)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置需加熱至50—59℃.最好采用的措施是 、如何防止E中液體揮發(fā)? 。

5F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ,作用是 。

6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3 , 某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量.查閱資料得知:

濃度/molL1
時(shí)間/min

c(CO)

c(H2

c(CH3OH)

0

1.0

2.0

0

2

0.8

0.2

4

1.0

0.5

6

1.0

0.5

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y2H2O表示)可用于測(cè)定Ca2+ , 其反應(yīng)為:Ca2++H2Y2═CaY2+2H+ , 以鉻黑T為指示劑,滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色.于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:配制待測(cè)溶液.取適量補(bǔ)鈣片研碎后,準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液.
步驟二:滴定.用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100molL1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn).三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,反應(yīng)的離子方程式為 , 配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有、 , 操作的先后順序?yàn)椋篹→→d→f→(填下列操作的序號(hào)).
A.鹽酸溶解 b.稱量 c.定容搖勻 d.加蒸餾水稀釋 e.研磨
f.用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g.轉(zhuǎn)移溶液 h.洗滌并轉(zhuǎn)移
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)).
A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,正確的是(

A.0.1mol羥基中含有1 mol電子
B.乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol,完成燃燒均生成3molH2O
C.CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體
D.圖中有機(jī)物(1﹣甲基環(huán)己烷)的一氯代物有4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各變化中,E為無(wú)色無(wú)味的液體(常溫下),F為淡黃色粉末,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。回答下列問(wèn)題:

(1)在反應(yīng)②中,每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____

(2)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間。則反應(yīng)①的離子方程式是__________。

(3)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行,且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。

(4)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下,當(dāng)A過(guò)量時(shí),反應(yīng)①的離子方程式是__________。

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