（10分）氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

4.7

7.0

1.9

6..7

9.0

3.2

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是（填選項）         。

A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2

（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）                              ，并調(diào)節(jié)溶液的pH在             范圍。

(4）操作III的程序依次為             、        、過濾、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶體。

（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）；                                                                

                                                               。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
；
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項編號）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍(lán)色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃山一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊．
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊．

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
．
（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法
a．
加水稀釋
加水稀釋
 b．
加硝酸銀溶液
加硝酸銀溶液
．
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是
防止Cu2+水解
防止Cu2+水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用              。

A．氨水B．氧化銅C．氫氧化銅D．氫氧化鈉
⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）

⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。

⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是          ；

為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用              。

A．氨水             B．氧化銅           C．氫氧化銅         D．氫氧化鈉

⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。

⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）

⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。

制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

 

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同步練習(xí)冊答案