18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的數(shù)目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA
D．精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、溶液體積不明確；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、精煉銅時(shí)，陰極上的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故得到的氨氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、精煉銅時(shí)，陰極上的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故當(dāng)陰極質(zhì)量增加6.4g即陰極上析出0.1mol銅時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、H+、Cl-、CH3COO-
C．Fe3+、SCN-、K+、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為（　�。�
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol1）414.4615.3347.4435.3
A．+125.6 kJ•molˉ1B．-125.6 kJ•molˉ1C．+46.1 kJ•molˉ1D．-46.1 kJ•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子．
CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D中官能團(tuán)的名稱為溴原子、碳碳雙鍵．
（3）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是在試劑M中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)，若有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)則說明M未完全轉(zhuǎn)化為N，若無，則M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：（其中兩種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②能發(fā)生水解反應(yīng)　    ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠 （）．請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制備SO2，MnO2跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2時(shí)．制備Cl2應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號），通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：恢復(fù)紅色，D：無變化．
（4）實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合氣體失去漂白作用．（結(jié)合反應(yīng)方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．
a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號），若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會(huì)污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水與等體積的水混合，得到的混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．10%B．大于10%C．小于10%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．22.5 mL

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同步練習(xí)冊答案