X、Y、Z、W四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表:
 
原子或分子相關(guān)信息
單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色
 
(1)W在周期表的位置為        ,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為              。
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作             ,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素,門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在,它用來制造半導(dǎo)體晶體管,最新研究表明:有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其方程式為                 。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能  種情況(填一或二)。

(1)第四周期 VIII族   4Fe(OH)2+O2+2H2O="=" 4Fe(OH)3
(2)   6H++Al2O3=2Al3++3H2O
(3)光導(dǎo)纖維  SiO2+2C高溫Si+2CO↑    Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2
(4)二

試題分析:X、Y、Z、W四種常見元素分別為Cl、Al、Si、Fe。(1)氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵;(3)二氧化硅最重要的用途就是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維,工業(yè)上是用碳還原二氧化硅制備粗硅,再凈化得到純硅;(4)給出的溶液中含有鋁元素0.05mol,生成的沉淀為0.02mol,故有兩種情況,一種是加入的氫氧化鈉剛好生成沉淀,另一種是鋁離子全生成沉淀后,再加入氫氧化鈉,沉淀部分溶解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   (填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(鈹)>I1(硼),2號大于1號,I1(氮)>I1(氧),5號大于4號?赡茉蚴    。(3)已知2號的I1=738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol, I3    3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0,則4號元素的電負(fù)性可能為( )
A.3.5B.1.8C.2.5D.4.0
(5)上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ (用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示);它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱,原因是:  ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是          (填元素符號),B元素在元素周期表中的位置          。
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為          。
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:    >   (用分子式表示)。
(5)請寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式:                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)R+與S2所含電子數(shù)相同,則R元素的原子序數(shù)為           
(2)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,正極上的反應(yīng)為:O2 + 4e+ 4H+  = 2H2O,檢測有酒精時,電解質(zhì)溶液中的H+     極移動,該電池負(fù)極上的反應(yīng)為:                                       
(3)X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題:
①用化學(xué)符號表示核素A:                  ;
②上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是         (寫化學(xué)式),寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:                                ;
③X2M的電子式為       ;
④ZG用途廣泛,下列說法正確的是:                                。
A.作調(diào)味劑B.用于食物防腐C.用于氯堿工業(yè)D.用于醫(yī)療

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7
C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D > C > A > B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是:
A.A的元素符號為Be
B.B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C.C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水
D.D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1:2和1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,金屬W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A.由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質(zhì)
B.元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)
C.元素X、Z形成的化合物為離子化合物
D.四種元素原子半徑由大到小的順序為:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰,X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y.下列說法 正確的是  (   )  
A.還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C.YX2、M2Y都含有極性共價鍵
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列判斷正確的是      (   )
A.元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B.化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D.全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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