7．吃水果有助消化，當(dāng)我們把蘋(píng)果切開(kāi)，果肉表面很快便會(huì)變成咖啡色，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧氣氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成咖啡色的聚合物，空氣中的常見(jiàn)氧化劑是（　�。�
A．N2B．O2C．H2OD．CO2

分析 空氣具有氧化性，且可氧化酚類物質(zhì)的氣體一般為氧氣，以此解答該題．

解答 解：空氣中水、二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，能氧化酚的物質(zhì)為氧氣，氮?dú)獠荒苎趸�，只有B符合．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．據(jù)報(bào)道：全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料--特富龍（化學(xué)成分：聚四氟乙烯）過(guò)程中使用的一種加工助劑，可能對(duì)人體有害．下列有關(guān)特富龍和全氟辛酸銨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二者均屬于無(wú)機(jī)物
B．二者均屬于混合物
C．前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于無(wú)機(jī)酸銨鹽
D．前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于有機(jī)酸銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．I．某反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D（用字母表示），寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級(jí)α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫(xiě)出制備納米級(jí)α-A粉的化學(xué)方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶?jī)?nèi)液體混合的操作方法是點(diǎn)燃II處導(dǎo)管氫氣較純時(shí)，關(guān)閉止水夾．
③A（OH）2存放時(shí)最終仍會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，A、E均為常見(jiàn)的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應(yīng)②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖所示：下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
B．T1＜T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．平衡時(shí)保持溫度不變，縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T1℃時(shí)，若起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，某同學(xué)設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)操作1的系列實(shí)驗(yàn)從溶液中得到產(chǎn)品，操作1的系列實(shí)驗(yàn)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)1得到沉淀是SnO，同時(shí)生成一種常見(jiàn)氣體，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑；．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%（保留三個(gè)有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時(shí)所需的儀器為膠頭滴管．

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同步練習(xí)冊(cè)答案