(16分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有    中的一種或兩種。

【實驗探究】

 

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)  論

驗證猜想Ⅰ

步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

   

   

步驟②：   

   

含有Fe3＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

   

含有兩種氣體

【問題討論】

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：                                                 。

 

【答案】

【提出猜想】 SO2、H2（2分）

【實驗探究】

猜想Ⅰ:步驟① 溶液紫紅色褪去(2分)      含有Fe2＋(2分)

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液(2分)  溶液變?yōu)樗{色(2分)

猜想Ⅱ: 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體(3分)

【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋(3分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H2SO4，結(jié)果沒有任何反應現(xiàn)象，原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn2+），請用離子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
待反應產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
待反應產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象
白色粉末變?yōu)樗{色
白色粉末變?yōu)樗{色
．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．濃硫酸     D．CCl4
（6）將a mol Fe與含b mol H2SO4的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H2SO4均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是
H2
H2
，其物質(zhì)的量為
（2a-b）
（2a-b）
mol，
氣體2是
SO2
SO2
，其物質(zhì)的量為
（b-a）
（b-a）
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有    中的一種或兩種。

【實驗探究】

 

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)  論

驗證猜想Ⅰ

步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

   

   

步驟②：   

   

含有Fe3＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

   

含有兩種氣體

【問題討論】

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：                                                。

 

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