【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進行實驗。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )

A.通入氮氣的目的有;隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進人后續(xù)裝置

B.實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2CO

C.為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是:先熄滅裝置AE的酒精燈,冷卻后停止通人氮氣

D.樣品完全分解后,取少許裝置A中殘留物于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2KSCN溶液,溶液變紅色,可證明殘留物中含有

【答案】B

【解析】

探究三草酸合鐵酸鉀[K3[Fe(C2O4)3]3H2O]受熱分解的產(chǎn)物,連接好裝置后,加入藥品前,應(yīng)該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性,利用氮氣提供惰性環(huán)境,避免干擾分解產(chǎn)物的分析和驗證,裝置A:三草酸合鐵酸鉀[K3[Fe(C2O4)3]3H2O]受熱分解,裝置B:將氣體產(chǎn)物通過澄淸石灰水,觀察到澄清石灰水變渾濁,有CO2生成,裝置C:用氫氧化鈉將CO2除盡,裝置D:凈化(干燥)剩余產(chǎn)物氣體,裝置E:檢驗CO(CuO,變紅),裝置F:檢驗有CO2生成(CO的氧化產(chǎn)物),以此解答該題。

A.在反應(yīng)開始前通入N2,可排凈裝置中的空氣,以免O2CO2對實驗干擾,同時用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗,故A正確;

BE中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO,只有B中澄清石灰水變渾濁才可證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2,故B錯誤;

C.為防止倒吸,需要先關(guān)閉反應(yīng)裝置中的酒精燈,冷卻至常溫過程中需保持一直通入N2,故C正確;

D.結(jié)束實驗后,待A中固體冷卻至室溫,取少量于試管中,加稀硫酸溶解,滴加1-2KSCN溶液,溶液變紅,說明生成鐵離子,即證明殘留物中含有,故D正確;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:

1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為__,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__形。

2)以TiO2為原料可制得TiCl4TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是__。

3TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力

4TiCl4可與CH3CH2OHHCHO、CH3OCH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是__,該分子中C的軌道雜化類型為__。

5TiO2BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為__。

②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+Ba2+均與O2-相接觸),則鈦酸鋇的化學式為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:

已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。

回答下列問題:

1B的化學名稱為________

2)②的反應(yīng)類型是________

3D的結(jié)構(gòu)簡式為________

4H的分子式為________

5)反應(yīng)①的化學方程式為________

6)已知MG互為同分異構(gòu)體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式________

7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設(shè)以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學平衡移動原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________;

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時,KspCaCO3=2.80×109,KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,AB、C、DF是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH1325)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是

A. XY、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價為+6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

2)在晶體中,每個Na的周圍與它最接近且距離相等的Na共有________個。

3)晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na的個數(shù)等于________,即________(填計算式)。

4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,食鹽晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.RHOCH2COOH分子中所含官能團完全相同

B.NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一溴代物有4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHHCH3COO。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO)1.4×103 mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka________

2)已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L,硫化氫的電離常數(shù)為Ka11.0×107Ka21.0×1019,計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案