Question

【題目】回答下列各題：

（1）CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH的鍵角應(yīng)是________。

（2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫作疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的分子的結(jié)構(gòu)式_______________、______________。

（3）SiO、SO3、NO三種粒子是等電子體，它們的立體構(gòu)型為____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立體構(gòu)型為_____________。

（4）C2O42-和________是等電子體，C2O42-具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）2原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是粒子中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子______________、______________、______________(分子或離子)。每個(gè)分子或離子均含有_________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

Answer 1

【答案】 120° O=C=O N=N=O 平面三角形 正四面體形 N2O4 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O N2 CO CN-或C22- 1 2

【解析】（1）根據(jù)微粒所帶電荷數(shù)以及含有的化學(xué)鍵解答，根據(jù)空間構(gòu)型判斷鍵角；

（2）疊氮離子的電子數(shù)是22；

（3）互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似；

（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體；根據(jù)電子得失守恒配平并書寫方程式；

（5）根據(jù)等電子體的含義解答；根據(jù)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵判斷。

（1）CH3＋帶1個(gè)正電荷，含有共價(jià)鍵，電子式為；—CH3不帶電荷，含有共價(jià)鍵，電子式為；CH3－帶1個(gè)負(fù)電荷，含有共價(jià)鍵，電子式為；CH3＋中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+(4-1×3－1)/2=3，屬于平面三角形結(jié)構(gòu)，所以鍵角應(yīng)是120°。

（2）疊氮離子的電子數(shù)是22，則由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O、N=N=O。

（3）三氧化硫是平面三角形結(jié)構(gòu)，SiO32－、SO3、NO3－三種粒子是等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，則它們的立體構(gòu)型為平面三角形；SiO44-、PO43-、SO42-互為等電子體，硫酸根中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+(6+2-2×4)/2=4，立體構(gòu)型為正四面體形。

（4）C2O42-含有6個(gè)原子和34個(gè)價(jià)電子，則和N2O4是等電子體；C2O42-具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物是錳離子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。

（5）2原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是粒子中都具有共價(jià)三鍵，例如N2、CO、CN-或C22-等。由于三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，因此每個(gè)分子或離子均含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。