Question

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）

• A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1氨水
• B、圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
• C、圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

Answer 1

分析：A、根據(jù) 0.1mol?L^-1氨水的PH小于13來(lái)判斷；
B、根據(jù)原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；
C、根據(jù)向CaCl₂與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃首先與HCl反應(yīng)放出氣體二氧化碳，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
D、根據(jù)向醋酸溶液中滴入氨水溶液中離子濃度的變化來(lái)回答．

解答：解：A、滴定前0.1mol?L^-1氨水的pH小于13，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，故B錯(cuò)誤；
C、圖象表示滴入一定量Na₂CO₃時(shí)開(kāi)始無(wú)沉淀，至HCl完全反應(yīng)后才產(chǎn)生沉淀，與實(shí)事相符，故C正確；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加，溶液相當(dāng)于稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了中和滴定、化學(xué)反應(yīng)的先后順序、原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等．