右圖是元素周期表的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小排列順序A＞B＞C＞D
B．生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A元素形成化合物種類最多
D．A、B、C、D的單質(zhì)在常溫下均不導(dǎo)電
精英家教網(wǎng)
A．原子半徑同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，故原子半徑為D＞A＞B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為C＞B＞D＞A，故B錯(cuò)誤；
C．A為C元素，可以形成無機(jī)化合物和數(shù)以萬計(jì)的有機(jī)化合物，故C正確；
D．元素C的化合物石墨是一種良好的導(dǎo)體，故D錯(cuò)誤；
故答案為C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，其中j位于
 
區(qū)．
（2）請(qǐng)寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是
 
（填圖中的序號(hào)）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
 
．
（5）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化方式成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH3）2Cl2]分子的空間構(gòu)型是
 
．若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能     A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是      （填下圖中的序號(hào)）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

_______________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是     （填下圖中的序號(hào)）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是

A．該元素的名稱是鈉                                                           B．該元素的原子序數(shù)為11

C．該元素在地殼中的含量為22.99%                              D．該元素的元素符號(hào)為Na

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能     A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式              ；

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                                ；

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                     。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表       （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是      （填下圖中的序號(hào)）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

_______________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案