Question

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 反應(yīng)中，Na₂O₂是氧化劑，H₂O是還原劑
• B、CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑ 反應(yīng)中，Ca（OH）₂既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
• C、KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^-
• D、KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為6：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析；
B．反應(yīng)中H元素的化合價(jià)發(fā)生變化；
C．反應(yīng)中只有5個(gè)HCl失電子；
D．根據(jù)化合價(jià)發(fā)生變化的Cl原子數(shù)目判斷．

解答： 解：A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 反應(yīng)中，Na₂O₂中的O原子既得電子又失電子，則Na₂O₂是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑反應(yīng)中H元素的化合價(jià)從-1升高到0，從+1降低到0，所以H₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，而Ca（OH）₂既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 反應(yīng)中只有5個(gè)HCl失電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e^-，故C錯(cuò)誤；
D．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 反應(yīng)中只有5個(gè)HCl中的Cl原子失電子，1個(gè)Cl原子得電子，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為5：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．