0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同
時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A．30 B．46 C．50 D．66

BC

解析試題分析：根據(jù)電子守恒，0.02 mol FeS2，失電子總數(shù)：0.02*（1+14）=0.3mol,若產(chǎn)物全是NO，則為0.1mol,不可能。若產(chǎn)物全是NO2，物質(zhì)的量為0.3mol這與混合氣體共0.25 mol不符，不可能。若產(chǎn)物全是N2O4，物質(zhì)的量為0.15mol這與混合氣體共0.25 mol不符，不可能。所以產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該在（NO,NO2）和(NO2,N2O4)兩種情況之間。若為（NO,NO2），設(shè)兩者物質(zhì)的量分別為：x,y，則有x+y="0.25,3x+y=0.3,x=0.025" y=0.225，求得M=（0.025*30+46*0.225）/0.25=44.4。若為(NO2,N2O4)，設(shè)兩者物質(zhì)的量分別為：x,y，則有x+y="0.25,x+2y=0.3,x=0.2" y=0.05，求得M=（0.05*92+46*0.2）/0.25=55.2。即相對(duì)分子質(zhì)量在44.4--55.2之間，故選BC。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)中運(yùn)用電子守恒法的相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F 
B．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng) 
C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是

A．上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?td width="50%">B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 

A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列說(shuō)法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
C．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是

A．氯酸鉀是還原劑
B．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=" NO" +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（    )

A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為(  )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案