Question

【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時(shí)，會(huì)迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______。

請(qǐng)將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號(hào)。

的金屬性強(qiáng)于Na，用一個(gè)事實(shí)說明______。

配平Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮?dú)�，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

請(qǐng)解釋晶體比晶體熔點(diǎn)低的原因______。

Answer 1

【答案】 KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng) 10 2 5 1 、晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，所以中離子鍵比中離子鍵弱，晶體比晶體熔點(diǎn)低

【解析】

（1）N元素是7號(hào)元素，最外層電子數(shù)為5，排布在2s、2p軌道上，N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮?dú)夥肿又泻��?/span>鍵，即含有3對(duì)共用電子對(duì)，并且N原子均達(dá)到8e－結(jié)構(gòu)，氮?dú)怆娮邮綖?/span>；

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10個(gè)電子，即核外電子排布相同，離子的核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，三種微粒的離子半徑由大小順序?yàn)?/span>N3－>O2－>Na＋；

（3）K、Na均為活潑金屬，可通過比較KOH、NaOH的堿性強(qiáng)弱判斷二者金屬性，因?yàn)?/span>KOH的堿性大于NaOH，所以K的金屬性強(qiáng)；

（4）方程式中Na的化合價(jià)升高1，N的化合價(jià)降低5，但生成物中均含有2個(gè)原子，所以轉(zhuǎn)移電子為10個(gè)，即Na為10，為1，再根據(jù)原子守恒得到化學(xué)方程式為，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為，由化學(xué)方程式可知，每生成轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成即時(shí)，轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；

（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，中離子鍵比中離子鍵弱，的晶格能比的小，所以的熔點(diǎn)比的低；