【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)Ka11.1×103,Ka23.9×106。室溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 KHA溶液中:c(K)>c(HA)2c(A2)

B.加入NaOH溶液至pH8時:c(K)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時:c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)

D.在滴定過程中,水的電離程度一直減小

【答案】BC

【解析】

A.由題可知常溫下,,因此,所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性即:,根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒式:,可得,A項錯誤;

B.由題可知常溫下,,pH=8時,,因此可得,,,B項正確;

CKHA溶液的初始濃度為0.1mol/L,體積為20mL;因此加入20mL,濃度為0.1mol/LNaOH溶液后,有物料守恒關(guān)系式為:;溶液中的電荷守恒關(guān)系式為:;聯(lián)立兩個式子可得,C項正確;

D.通過分析可知,KHA的溶液中水的電離總體上受抑制,滴定過程中,KHA逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>A2-,A2-會促進水的電離;因此,滴定過程中水的電離程度逐漸增加,至滴定終點時水的電離程度達到最大,D項錯誤;

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量),在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1molN23mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2 molN26 molH2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2

C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下:

(1) “反應(yīng)Ⅰ”中,CO2與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為________。

(2) “反應(yīng)Ⅰ”中,提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)

a. 采用高溫     b. 加快煙氣流速      c. 增大氨水濃度

(3) 若測得濾液中c(CO32-)102 mol·L1,則Ca2是否沉淀完全?________(”)。[c(Ca2)<105 mol·L1時視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4) “反應(yīng)Ⅱ”中,溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示,導(dǎo)電能力初始時快速降低,后來逐漸上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH,以除去其中的Fe3。溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時應(yīng)控制溶液的pH________(填字母)

a. 0.51.5       b. 1.52.5       c. 2.53.5

除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,其原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(  )

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在1個手性碳原子

C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知:0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256 kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________

Ⅱ.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。

(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________;

(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH=-d kJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x______________________(用含有a、bc、d的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CSi、GeSn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

1Si的原子核外價電子排布圖為___________________________

2)金剛石的結(jié)構(gòu)是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________

3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式____________________________;

CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,NiCO之間的鍵型為__________;

③乙烯的分子是C2H4,是根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷是_________分子(填 “極性”或“非極性”)

4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________(填字母)

A.強 B. C.相等 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是

A. 常溫下,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4

B. 當(dāng)溶液是中性時,溶液的總體積大于20mL

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中,錯誤的是( )

A. 操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 若在實驗室進行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C. 操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D. 在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)

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