下列敘述正確的是（　�。�
A、100℃純水的pH＜7，說明升溫可導(dǎo)致水呈酸性
B、0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0△S＞0
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,水的電離,離子濃度大小的比較
專題：
分析：A、水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同；
B、計(jì)算混合溶液中氫離子濃度得到溶液PH；
C、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．
解答： 解：A、溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，PH減小，但水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同，為中性，故A錯(cuò)誤；
B、0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后，忽略體積的變化，溶液中氫離子濃度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正確；
C、只要△H-T△S＜0的反應(yīng)就能夠自發(fā)進(jìn)行，不一定△H＜0△S＞0，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中電荷守恒分析，Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液pH計(jì)算，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計(jì)算分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是（　�。�
A、若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
B、若b極變紅，則在Pt電極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)
C、若a極變紅，則在Cu電極上：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)
D、若b極變紅，則在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1 KJ/mol4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2 KJ/mol且Q1＞Q2，則（　�。�
A、燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多
B、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反應(yīng)
C、白磷和紅磷互為同素異形體
D、等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
已知0.01mol?L-1的NaHCO3溶液呈堿性．
（1）該溶液體系中存在著三個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
①HCO3-H++CO32-         ②HCO3-+H2O       H2CO3+OH-③
 
．
（2）該溶液中共有
 
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出向該溶液中加入AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三種無機(jī)鈉鹽的透明溶液中分別加入稀鹽酸時(shí)都能產(chǎn)生沉淀，其中酸過量時(shí)沉淀溶解的是
 
，沉淀不溶解的是
 
或
 
．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
B、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大
C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大
D、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞N＞O
B、熔點(diǎn)：SiO2＞CO2＞H2O
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D、氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B中加入的干燥劑是（填序號(hào)）
 
①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰
（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是①C中
 
，②D中有無色液體生成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液體的成分：取少量
 
粉末，現(xiàn)象為
 
．
（4）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式
 
若收集到2.24L（STP）氮?dú)�，�?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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