Question

⑴有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①這種錯誤操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結(jié)果有誤差。
②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           。
⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號 _____________

序號	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

⑶、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管
⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應時鹽酸的讀數(shù)見下表。

實驗 編號	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25．00	0．02	26．40
②	25．00	0．04	25．81
③	25．00	0．03	25．78
④	25．00	0．20	25．96

 試計算待測的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=                   .

Answer 1

⑴①不一定  ②鹽酸    ⑵  D       ⑶  ADE      ⑷  0.1158mol/L

解析試題分析：（1）①用用蒸餾水潤濕后pH試紙測量溶液的pH時，相當于把原溶液稀釋，所以不一定產(chǎn)生誤差。例如原溶液顯中性，則是不影響的。
②由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，而稀釋促進電離，所以若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的應該是鹽酸。
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，則需要堿式滴定管，即選擇乙；又因為一般不選擇石蕊試液作指示劑，所以應該選擇酚酞作指示劑，即答案選D。
（3）由于等質(zhì)量的碳酸鈉消耗的鹽酸小于等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗的鹽酸，所以在滴定過程中消耗的堿液體積偏多，則測定結(jié)果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，則讀數(shù)偏小，所以測定結(jié)果偏低；C中是必要影響的；滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏多，所以測定結(jié)果偏高；未用標準液潤洗堿式滴定管，則相當于稀釋氫氧化鈉溶液，所以消耗氫氧化鈉溶液的體積偏多，測定結(jié)果偏高，因此答案選ADE。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，消耗的鹽酸體積分別是25.98ml、25.77ml、25.75ml、25.76ml，所以消耗鹽酸的平均值是（25.98ml＋25.77ml＋25.75ml＋25.76ml）÷4＝25.87ml，所以氫氧化鈉溶液的濃度是25.87ml×0.112mol/L÷25.00ml＝0.1158mol/L。
考點：考查pH試紙的使用、中和滴定的中儀器和指示劑的選擇，誤差分析等
點評：在進行中和滴定誤差分析時，需要依據(jù)，即在實驗過程中，V₁和C₂是不變的，因此關鍵是分析操作是如何導致V₂變化的即可。