溶液中氧化劑XO-3有2×10-3mol，與30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（　�。�
A、+3B、+2C、+1D、0
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中XO-3和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO-3作氧化劑，則X元素得電子化合價降低，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計算還原產(chǎn)物中X化合價．
解答： 解：該反應(yīng)中XO-3和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO-3作氧化劑，則X元素得電子化合價降低，n（Na2SO3 ）=0.1mol×0.03L=0.003mol，設(shè)還原產(chǎn)物中X化合價為a，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，所以
0.003mol×（6-4）=2×10-3mol×（5-a），a=+2，故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計算即可，側(cè)重考查氧化還原知識的靈活運用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)化合物，所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的有（　�。�
A、乙烯、丁二烯
B、乙醇、乙醚
C、苯、苯酚
D、醋酸、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施或事實不是因平衡移動引起的是（　�。�
A、新制的氯水在光照下顏色變淺
B、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D、在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH不變
B、燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
D、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪一項是通過降低反應(yīng)所需的能量和增加活化分子的百分?jǐn)?shù)來加快反應(yīng)速率的（　�。�
A、增大物質(zhì)的量濃度
B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、
在如圖所示裝置中制氨氣
B、利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
C、通過合成氨實現(xiàn)人工固氮
D、過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+C12↑+2H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C、每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．向反應(yīng)后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、沉淀的物質(zhì)的量等于
a
2
mol
C、標(biāo)況下，生成SO2的體積＜11.2aL
D、原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞
a
2
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸銨[（NH4）2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是（　�。�
A、碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B、碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C、該反應(yīng)的△H-T△S＞0
D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

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同步練習(xí)冊答案